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    1．下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是（　　）
    A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
    B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快
    D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变

    分析 A．升高温度能使所有的化学反应速率加快，与反应热无关；
    B．决定化学反应速率是物质本身的性质；
    C．对应有气体参加的化学反应，增大压强，物质浓度增大，反应速率加快；
    D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，则化学反应速率不发生改变．

    解答 解：A．升高温度能增大活化分子百分数，所以能使所有的化学反应速率加快，与反应热无关，故A错误；
    B．决定化学反应速率是物质本身的性质，外界只是影响因素，故B正确；
    C．对应有气体参加的化学反应，增大压强，体积减小，物质浓度增大，单位体积内活化分子个数增大多，所以反应速率加快，故C正确；
    D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，反应物和生成物物质的量不变、容器体积不变导致反应物和生成物浓度不变，则化学反应速率不发生改变，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等都是影响因素，本身的性质决定其反应速率，易错选项是A，注意：温度对化学反应速率的影响与反应热无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
    B．0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后，若测得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），则溶液中有关微粒的浓度关系：
    c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
    D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
    B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．青铜B．钢C．硬铝D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液依次进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②向①所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
    （2）写出步骤②中产生白色沉淀的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    （3）原溶液中可能存在的离子是Cl-．为了检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上层清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含Cl-，否则不含Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
    （1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）乙中A极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）丙装置溶液中C极的质量变化为12.8g．若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：有气泡产生，D极附近溶液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol HClO溶于水电离出NA个H+
    B．标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子
    C．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA
    D．18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    B．1mol甲烷最多与2molCl2发生取代反应
    C．标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数目为0.1NA
    D．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列有关实验叙述正确的是ACEG
    A．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．
    B．银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失．
    C．浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
    D．将l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
    E．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    F．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
    G．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质．

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