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    7．在水溶液中羧基是否能电离出氢离子．能（填“能”或“不能”）

    分析 羧基中羟基受羰基影响，氧氢键易断裂．

    解答 解：羧基中羟基受羰基影响，氧氢键易断裂，故羧基能电离出氢离子，显示一定的酸性，故答案为：能．

    点评 本题考查了羧基的性质，较基础，注意官能团之间的相应影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为①＞②＞③
    B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（　　）
    A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN的化学方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；
    （4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立体构型为正四面体；
    （5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，N原子L层的P电子比S电子多1个．
    （6）写出CaF2的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品．
    （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
    某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
    气体CON2CO2H2O2
    体积（m3）（标准状况）x2012601.0
    （2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    （3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （4）25℃时，电离平衡常数：
    化学式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
    电离平衡常数K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5
    回答下列问题：
    a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数
    B．所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
    C．在周期表中氧族元素的单质全部是气体
    D．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应它们容易失去1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li．卤族元素原子最外层的电子都是7个，在化学反应它们容易得到1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
    D．元素B、C的单质与水都能剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）明矾可用于净水，用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼烧、最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
    （2）常温下，CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （ 3 ）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    ①b点所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
    ②恰好完全反应时，溶液呈酸性．用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．

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