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下列反应属于吸热反应的是(  )
A、铝热反应
B、酸碱中和反应
C、锌粒与稀硫酸反应制取H2
D、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
考点:吸热反应和放热反应
专题:
分析:常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).
解答: 解:A.铝热反应是放热反应,故A错误;
B.酸碱中和反应是放热反应,故B错误;
C.金属与酸的反应为放热反应,故C错误;
D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应的反应为吸热反应,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

一小块钠暴露在空气中一段时间,发生的反应是(  )
①4Na+O2=2Na2O         
②2Na+O2=Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH      
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
A、①B、②④C、①③D、①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2中当有45g水被氧化时,被水还原的BrF3的物质的量是(  )
A、
3
2
mol
B、
4
3
mol
C、
10
3
mol
D、
5
3
mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得两个装置中均通过0.02mol电子时(不考虑盐的水解和溶液体积的变化)则下列叙述中正确的是(  )
A、电极上析出物质的质量:①=②
B、溶液的pH变化:①增大,②不变
C、电极反应式:①中阳极   2Cl--2e-═Cl2↑ ②中负极   2H++2e-═H2
D、产生气体的体积:①=②

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空:①石墨;②氯化氢;③蔗糖;④氯气;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液; ⑧纯醋酸; ⑨熔融氢氧化钠; ⑩氢氧化铁胶体.
(1)属于电解质的是
 
;属于非电解质的是
 

(2)写出物质⑧和物质⑨的溶液相互混合后反应的离子方程式:
 

(3)在⑦溶液中,通入过量⑤,写出该反应的离子方程式:
 

(4)制备⑩的化学方程式:
 
若将⑩装入U型管中,分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是
 
;原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温时,将pH=8的某NaOH溶液与pH=4的某H2SO4溶液混合,得到pH=7的混合溶液.求NaOH溶液与硫酸的体积比
 

(2)已知90℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,也得到pH=7的混合溶液.求NaOH溶液与硫酸体积比
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

取未知浓度的硫酸10.0mL,进行中和滴定,当滴入25.0mLNaOH溶液时,发觉已过量.再用1.00mol/L的盐酸回滴,加入5.0mL正好中和过量的碱.已知同样浓度的盐酸中和10.0mL上述NaOH溶液,消耗盐酸24.0mL.求原硫酸的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某盐溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四种离子,若n(K+)为0.2mol,n(Zn2+)为0.4mol,n(Cl-)为0.4mol,则SO42-的物质的量为(  )
A、0.3mol
B、0.5mol
C、0.15mol
D、0.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3:3ClO-+2Fe(OH)2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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