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    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
    （1）A极为电解槽的
    阳
    阳
     极（正、负、阴、阳），电极反应式为
    2Cl-→2e-+Cl2↑
    2Cl-→2e-+Cl2↑
    ．
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许
    Na+
    Na+
    （填离子符号，下同）通过，而不允许
    Cl-、OH-
    Cl-、OH-
    和气体通过．
    （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为
    ③②①④
    ③②①④
    　（填序号）．
    （4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    ．
    分析：（1）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；
    （2）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过；
    （3）粗盐提纯时加试剂的原则是：碳酸钠一定加在氯化钡之后，盐酸加在最后；
    （4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水．
    解答：解：（1）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案为：阳；2Cl-→2e-+Cl2↑；
    （2）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：Na+；Cl-、OH-；
    （3）粗盐提纯时加试剂的原则是：氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，碳酸钠一定加在氯化钡之后，这样碳酸钠既可以除去钙离子又可以除去多余的钡离子，盐酸加在最后来除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故答案为：③②①④；
    （4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O，反应中Cl元素的化合价由0价升高到+5价，0.3mol氯气参加反应，电子转移数是0.5×6.02×1023，
    故答案为：3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O．
    点评：本题主要考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许
    Na+
    Na+
    （填离子符号，下同）通过，而不允许
    Cl-、OH-
    Cl-、OH-
    和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为
    ③②①④或①③②④
    ③②①④或①③②④
    　（填序号）．
    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小
    a%小于b%
    a%小于b%
    ；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ； 负极：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    、
    提高产出碱液的浓度（降低能耗）
    提高产出碱液的浓度（降低能耗）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

         　　　　　　　

    请回答下列问题：

    （1）A极为电解槽的　　 极（正、负、阴、阳），电极反应式为　　　　　　　　　　　。

    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　　（填　　　　离子符号，下同）通过，而不允许　　　　　　　　和气体通过。

    （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2＋、 Mg2+ 、　　　Fe3+、 SO42－等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2

    ④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　　　　　　　（填序号）。

    （4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年河南省南阳市南召二中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
    （1）A极为电解槽的______ 极（正、负、阴、阳），电极反应式为______．
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．
    （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
    （4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：______ 5Cl-+ClO3-+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    ①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小______；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______； 负极：______；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______．

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