将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中.恰好完全反应.在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L.求(1)CaCO3的质量．(2)盐酸物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一份CaCO₃粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO₂气体体积为22.4L，求
（1）CaCO₃的质量．
（2）盐酸物质的量浓度．

（1）设生成22.4LCO₂气体需要碳酸钙的质量为mg，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g 22.4L
mg 22．L
所以100g：mg=22.4L：22.4L
解得：x=100
答：需要碳酸钙的质量为100g；
（2）设生成22.4LCO₂气体需要HCl的物质的量为nmol，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2mol 22.4L
nmol 22.4L
所以2mol：nmol=22.4L：22.4L
解得：n=2
所以该盐酸的物质的量浓度为：

2mol

0.5L

=4mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L．

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△

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现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O₂在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na₂CO₃溶液，结果得到1.40g沉淀．
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