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    用于提纯或分离物质的方法有：
    A．萃取分液；B．加热分解；C．蒸发结晶；D．分液；E、蒸馏；F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。
    （1）从碘水里提取碘___________
    （2）分离水和汽油的混合物___          
    （3）分离相溶的CCl4（沸点:76.75℃）和甲苯（沸点:110.6℃）的混合物_____
    A    D    E

    试题分析：（1）分离溶液中的溶质和溶剂，可利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来的方法叫萃取。从碘水里提取碘可用萃取的方法。选项为A。（2）分离互不相容的两种液体用分液的方法分离。分离水和汽油的混合物用分液法分离。选项为D。（3）分离互溶的、沸点相差较大的混合物可用蒸馏法分离。CCl4和甲苯互溶，沸点差别较大，用蒸馏法分离。选项为：E。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置图正确且能达到实验目的的是


    A．实验室制备并检验乙烯
    		B．石油分馏
     

    C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
    		D．实验室制乙炔
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
    A．②⑤④①③B．④①②⑤③
    C．④②⑤①③D．①④②⑤③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2    ②将海带焙烧成灰后加水搅拌  ③加CCl4振荡   ④用分液漏斗分液    ⑤过滤
    合理的操作顺序是(      )
    A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：

    已知：
     
    		密度
    （g/cm3）
    		熔点
    （℃）
    		沸点
    （℃）
    		溶解性
    环己醇
    		0.96
    		25
    		161
    		能溶于水
    环己烯
    		0.81
    		－103
    		83
    		难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①A中碎瓷片的作用是            ，导管B除了导气外还具有的作用是           。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层（填“上”或“下”），分液后用     （填入编号）洗涤。
    A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:          。

    ③收集产品时，控制的温度应在               左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品     B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
    A．用酸性高锰酸钾溶液    B．用金属钠      C．测定沸点
    （4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。
    (1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

    ①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：________________________。
    ②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。
    ③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
    ④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。
    (2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：
    步骤
    		实验操作与现象
    ①
    		取富马酸亚铁产品1.5  g，加入稀硫酸25  mL，用水稀释至50  mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液
    ②
    		 
    ③
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    填空和回答下列问题：
    （1）B物质是                       （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是                          。
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是                       。
    （4）请写出从B到C的离子方程式                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
    选项
    		目的
    		分离方法
    		原理
    A
    		除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
    		过滤
    		分散质微粒的大小不同
    B
    		除去纯碱中的碳酸氢铵
    		加热
    		稳定性不同
    C
    		分离KNO3和NaCl
    		重结晶
    		KNO3的溶解度大于NaCl
    D
    		分离食用油和汽油
    		分液
    		食用油和汽油的密度不同
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：

    （1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①                            ；③                               。
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为       （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                   。
    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                             。
    丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
    请提出你的想法：                                  。
    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                               。
    （5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸               g，需水         mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：                         。

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