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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA

    B.31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA

    C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA

    D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A．标准状况下22.4L氯气为1mol，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，但该反应为可逆反应，1mol氯气不能完全消耗，故转移电子数小于NA，A错误；

    B．1mol P4中含有6mol P-P共价键，31g P4物质的量为0.25mol，则0.25mol P4中共有1.5mol共价键，即1.5NA个，B正确；

    C．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，30g混合物中有1mol “CH2O”，则1mol混合物完全燃烧生成CO2的分子数为NA，C正确；

    D．1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于碳酸根发生水解反应生成氢氧根，故溶液中阴离子总数大于0.5NA，D正确；

    故选A。

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    【题目】汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等

    C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化

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    （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ____________ 。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 _________ 而变为激发态。

    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式

    请分析1个松脂酸铜中π键的个数_____ ；加 “*”碳原子的杂化方式为 ______ 。

    （3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）______________ ；与X等距离且最近的X原子个数为____

    （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型______，比较第一电离能：S _____ O（填“>”或“<”)

    （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）____________ nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

    已知：

    +R＂CHO+H2O

    回答下列问题：

    （1）C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.

    （2）B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________.

    （3）写出由C生成D的反应类型___________

    （4）F→H的化学方程式为______________________.

    （5）M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应

    （6）设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

    A.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    B.用铜作电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C.向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

    D.向一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g

    B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

    C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动

    D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

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    【题目】25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

    B.图中a=2.6

    C.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

    D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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    【题目】H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法正确的是

    A.直线I表示的是与pH的变化关系

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    C.c()＞c()＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27

    D.c(K+)=c()+c()对应pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

    （1）Co2+基态核外电子排布式为 。

    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

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    （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

    （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。

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