Question

3．在Zn+HNO₃→Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO₃的物质的量是（　　）

• A． 0.5mol
• B． 1mol
• C． 2mol
• D． 5mol

Answer 1

分析 在Zn+HNO₃-Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．

解答 解：在Zn+HNO₃-Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH₄⁺为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃中共含有4.5molNO₃^-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO₃为5mol-4.5mol=0.5mol，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．