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    17．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（　　）
    A．加热后在空气中冷却称量固体B．晶体中含有加热易挥发的杂质
    C．实验所取晶体已有部分脱水D．晶体加热时脱水不完全

    分析 A、加热后在空气中冷却称量固体则会将空气中的水蒸气吸收过来，导致质量差偏小；
    B、被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致导致质量差偏大；
    C、实验前被测样品已有部分失水会导致导致质量差偏小；
    D、晶体加热脱水不完全导致质量差偏小．

    解答 解：A、加热后在空气中冷却称量固体则会将空气中的水蒸气吸收过来，导致质量差偏小，则测定的水的质量偏小，故A错误；
    B、被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致质量差偏大，则测定的水的质量偏大，故B正确；
    C、实验前被测样品已有部分失水会导致导致质量差偏小，则测定的水的质量偏小，故C错误；
    D、晶体加热脱水不完全，会导致质量差偏小，则测定的水的质量偏小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握实验原理和操作的注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
    按下列合成步骤回答问题：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/°C8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL          B.50mL          C.250mL         D.500mL
    （5 ）写出a中反应的主要有机化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：
    资料卡片：
    一些物质的溶解性
    OH-Cl-SO42-CO32-
    H+溶、挥溶溶、挥
    Na+溶溶溶溶
    Ca2+微溶微不
    Ba2+溶溶不不
    Mg2+不溶溶微
    （1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质．
    杂质加入的试剂
    CaCl2ⅠNa2CO3
    MgCl2ⅡNaOH
    硫酸盐ⅢBaCl2
    （2）精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序号）．
    （3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32-．其中盐酸除去CO32-的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混有的HCl气体．
    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
    （1）Ⅱ、Ⅳ装置可盛放的试剂是ⅡB；ⅣD
    （将下列有关试剂的序号填入上面空格内）．
    A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红褪色．
    （3）使用装置Ⅱ的目的是除去混合气体中剩余的SO2，
    写出发生在装置Ⅱ中的离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
    （4）使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否除尽．
    （5）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2．

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
    （2）写出生成乙烯的反应方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、装置中盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）
    ①品红溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液．
    则正确的排列顺序为：①②①③
    （4）能说明SO2气体存在的现象是Ⅱ中品红溶液褪色．
    （5）确证含有乙烯的现象是Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．回答下列问题：

    （1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可）用作肥料，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （2）a和b分别是B（填序号）．
    A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2
    C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2
    （3）上述流程中，可以循环使用的物质有CO2、NH3（写化学式）．
    （4）从滤液中获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是ABD．
    A．提供制备所需的氮元素   B．增大CO32-的浓度促进反应发生
    C．作反应的催化剂　　　   D．生产1mol （NH4）2SO4，至少消耗2mol NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
    B．氨气的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨气分子之间能形成氢键
    C．元素的金属性越强，其电负性一定越小
    D．根据金属元素的逐级电离能数据可大致推断出此元素的最高化合价

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