【题目】用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( )
A.CuCl2(H2O)
B.NaOH(Na2O)
C.CuSO4(CuO)
D.NaCl(NaOH)
【答案】C
【解析】解:A.电解CuCl2溶液时一极析铜,另一极产生氯气,应再加入适量的CuCl2才能使电解质溶液与原来完全一样,故A错误;
B.电解NaOH溶液阴极2H++2e﹣=H2↑,阳极4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,实际上被电解的是水,应加入水才能使电解质溶液与原来完全一样,故B错误;
C.电解CuSO4溶液,阴极Cu2++2e﹣=Cu,阳极4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,加入CuO或是CuCO3 , 能使电解质溶液与原来完全一样,故C正确;
D.电解NaCl溶液,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,一极析出氯气,另一极产生氯气,应再加入适量的HCl才能使电解质溶液与原来完全一样,故D错误.
故选C.
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【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子.则下列描述正确的是( )
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+ )
D.加入适量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+ )、c(NH )之和
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【题目】工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于反应.
(2)下列说法正确的是 .
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2 , 再次达到平衡时,n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数值为 . 若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2 , 且P1<P2).
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 .
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【题目】充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g.
(1)求原混合物中碳酸钠的质量.
(2)在剩余固体中,逐渐加入200mL1.00molL﹣1的盐酸,求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积.
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C. 强碱、大多数盐、氧化物中都含有离子键
D. 离子键一定存在于化合物中
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【题目】下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
C. 氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液
D. Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:( )
A. 标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C. 标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D. 在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10 NA
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【题目】有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的核外有三层电子层,单质在常温常压下是黄绿色气体,Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构,和氖具有相同的电子数.按要求回答下列问题:
(1)依次写出X、Z的元素符号:、 , 画出Y原子结构示意图: .
(2)元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生,反应后的溶液能使酚酞试液变红色,请写出该反应的化学方程式 .
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