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19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子.
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是Ag+
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+,离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)B.
A.Cl-   B.NO3-      C.CO32-   D.OH-

分析 (1)无色透明溶液中不存在有色的离子Cu2+
(2)根据AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀进行判断;
(3)根据离子共存,取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,应为Mg(OH)2
(4)根据已知溶液中的阳离子结合离子共存分析.

解答 解:(1)Cu2+为有色离子,无色透明溶液中不存在有色的离子,所以原溶液中一定不存在Cu2+
故答案为:Cu2+
(2)取少量原溶液,过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有Ag+离子,反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,
故答案为:Ag+;Ag++Cl-=AgCl↓;
(3)取(2)中的滤液,在除去Ag+离子的溶液中,加入过量NaOH,出现白色沉淀,则原溶液中一定存在Mg2+,反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
故答案为:Mg2+;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(4)由以上分析可知,溶液中含有的阳离子为Ag+、Mg2+,Ag+与Cl-、CO32-、OH-不共存,所以没有Cl-、CO32-、OH-,则阴离子只能是NO3-
故答案为:B.

点评 本题主要考查了离子的共存判断,注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键,明确常见的有色离子,如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是(  )
A.溶液中加入稀HNO3后,再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成,则溶液中一定含Br-
B.溶液中加入BaCl2有白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则溶液中一定含SO42-
C.溶液中加入NaOH溶液,加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含NH4+
D.进行某溶液的焰色反应时,观察火焰呈黄色,则溶液中一定不存在K+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果,如图图象描述正确的是(  )
A.图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ•mol-1
B.图2表示室温时用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化
C.图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.以下说法不正确的是(  )
A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价升高
C.元素从化合态(化合物形式)变为游离态(单质形式),一定是被还原
D.失电子越多的物质,其还原性越强

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止,反应方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,剩下的残渣为93.8g;该混合物中有16.8g NaHCO3
(2)将所有残渣放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,配成500ml溶液,配制过程中不需要使用的化学仪器有CF(填选项的字母).
A.烧杯   B.500mL容量瓶   C.漏斗   D.胶头滴管    E.玻璃棒    F.量筒
(3)量取配置好的溶液50ml,向其中加入过量盐酸至不再产生气泡,共收集到1.12L气体(标准状况).该反应过程的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O;则该混合物中有40.8g NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温常压下,取四只完全一样的针筒,分别充入等质量的CH4、O2、C3H8(丙烷)、SO2,四种气体,其中充装CH4的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.硼酸(H3BO3)大量应用与玻璃工业,可以改善玻璃制品的耐热、透明性能,提高其机械强度.
(1)硼酸加热至300℃时,分解得到相应的氧化物.该反应的化学方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O.
(2)硼酸在水溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)    Ka=5.72×10-10 (25℃)
①在实验室中,如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时,应用大量水冲洗并涂上硼酸.硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O.
②25℃时,将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是CD.
A.c(H+)    B.Ka(H3BO3)   C.$\frac{{c(O{H^-})}}{{c({{[B(OH{)_4}]}^-})}}$D.$\frac{{c({H^+})}}{{c({H_3}B{O_3})}}$
③25℃时,0.175mol/L硼酸溶液的pH=5.
(3)已知25℃时,Ka(HClO)=3×10-8,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5
25℃时,pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别于0.5mol/L NaOH溶液反应,恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1>V2>V3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.T℃时,在3L的密闭容器中充入4mol光气(COCl2),发生反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g),同时还发生反应2CO(g)?2C(s)+O2(g),当反应达到平衡时,测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2mol和1mol,则该温度下,CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)的平衡常数K为(  )
A.$\frac{1}{9}$B.2C.$\frac{1}{3}$D.$\frac{1}{2}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列离子方程式正确的是(  )
A.氢氧化镁与稀硫酸反应  H++OH-=H2O
B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2
D.向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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