分析 (1)无色透明溶液中不存在有色的离子Cu2+;
(2)根据AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀进行判断;
(3)根据离子共存,取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,应为Mg(OH)2;
(4)根据已知溶液中的阳离子结合离子共存分析.
解答 解:(1)Cu2+为有色离子,无色透明溶液中不存在有色的离子,所以原溶液中一定不存在Cu2+,
故答案为:Cu2+;
(2)取少量原溶液,过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有Ag+离子,反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,
故答案为:Ag+;Ag++Cl-=AgCl↓;
(3)取(2)中的滤液,在除去Ag+离子的溶液中,加入过量NaOH,出现白色沉淀,则原溶液中一定存在Mg2+,反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
故答案为:Mg2+;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(4)由以上分析可知,溶液中含有的阳离子为Ag+、Mg2+,Ag+与Cl-、CO32-、OH-不共存,所以没有Cl-、CO32-、OH-,则阴离子只能是NO3-,
故答案为:B.
点评 本题主要考查了离子的共存判断,注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键,明确常见的有色离子,如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中加入稀HNO3后,再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成,则溶液中一定含Br- | |
B. | 溶液中加入BaCl2有白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则溶液中一定含SO42- | |
C. | 溶液中加入NaOH溶液,加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含NH4+ | |
D. | 进行某溶液的焰色反应时,观察火焰呈黄色,则溶液中一定不存在K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ•mol-1 | |
B. | 图2表示室温时用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化 | |
C. | 图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 | |
D. | 图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 | |
B. | 在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价升高 | |
C. | 元素从化合态(化合物形式)变为游离态(单质形式),一定是被还原 | |
D. | 失电子越多的物质,其还原性越强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{1}{9}$ | B. | 2 | C. | $\frac{1}{3}$ | D. | $\frac{1}{2}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-=H2O | |
B. | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
C. | 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑ | |
D. | 向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
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