【题目】⑴在含有Na+、Mg2+、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中,它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。
①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为:
②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为:
③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为:
⑵某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有: ,肯定没有的离子是: ,还需进一步确认的离子有: 确认的实验方法是: 。
【答案】①OH-+HCO+Mg2+MgCO3↓+H2O
②3OH-+3HCO+2Mg2+2MgCO3↓+3H2O+CO32-
③4OH-+3Ba2++2HCO+2SO42—+Mg2+Mg(OH)2↓+2H2O+BaSO4↓+2BaCO3↓
⑵Cl-,Ag+、CO32-、OHˉ,H+、Cu2+
观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+。
【解析】
试题分析:(1)①向溶液中加入含0.5molNaOH的溶液,由于溶液中HCO3ˉ的物质的量为2mol,因此OH-只和HCO反应,且HCO有剩余,反应生成的CO32-和Mg2+结合,生成MgCO3沉淀,故反应的离子方程式为:OH-+HCO+Mg2+ MgCO3↓+H2O;②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液,OH-与1.5mol HCO反应,生成1.5molCO32-,其中1mol CO32-和1molMg2+结合,生成MgCO3沉淀,溶液中剩余0.5mol CO32-,故反应的离子方程式为:3OH-+3HCO+2Mg2+ 2MgCO3 ↓+3H2O+CO32-;③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液,2mol OH-与2mol HCO反应,生成2molCO32-,CO32-全部和Ba2+结合,生成BaCO3沉淀;剩余1mol的OH-与1mollMg2+结合,生成Mg(OH)2沉淀;1mol的SO42ˉ全部与Ba2+结合,生成BaSO4沉淀,故反应的离子方程式为:4OH-+3Ba2++2HCO+2SO42—+Mg2+ Mg(OH)2↓+2H2O+BaSO4 ↓+2BaCO3 ↓;(2)因OHˉ能分别与H+、Cu2+和Ag+反应,CO32-分别与H+、Cu2+和Ag+反应,根据溶液呈电中性,溶液中的阴离子一定有Cl-;由于Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀,则一定不含Ag+,根据溶液呈电中性,溶液中H+和Cu2+一定存在一种,则一定不存在CO32-和OHˉ;为了进一步确认H+和Cu2+,先观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;可向溶液中加入铁粉,如有气泡产生,则有H+。
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【题目】仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第16位烃的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A.C6H12
B.C6H14
C.C7H12
D.C7H14
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【题目】下列有关实验的叙述正确的是
A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
B. 蒸馏时,温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部
C. 容量瓶用水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
D. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
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【题目】下列有关化学键的叙述中,不正确的是( )
A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子
C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D.配位键也具有方向性、饱和性
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【题目】关于生活中的化学问题,下列说法错误的是
A. 地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在
B. 铜盐溶液都有毒,这主要是由于铜离子能使蛋白质变性
C. 普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得
D. SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性
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【题目】普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是( )
A.天然物质都是绿色无毒的物质 B.只饮用纯净水有益人体健康
C.微量元素只能通过保健品摄入 D.植物油和动物脂肪要搭配食用
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