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【题目】在含有NaMg2HCO3ˉSO42ˉ1L稀溶液中,它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol

向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为:

向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为:

向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为:

某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag+H+Cu2+CO32-OHˉClˉ你认为可以肯定存在的离子有: ,肯定没有的离子是: ,还需进一步确认的离子有: 确认的实验方法是:

【答案】OHHCOMg2MgCO3H2O

3OH3HCO2Mg22MgCO33H2OCO32-

4OH3Ba2+2HCO2SO42—Mg2Mg(OH)22H2OBaSO42BaCO3

ClAg+CO32-OHˉH+Cu2+

察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+

【解析】

试题分析:(1)向溶液中加入含0.5molNaOH的溶液,由于溶液中HCO3ˉ的物质的量为2mol因此OH只和HCO反应,且HCO有剩余,反应生成的CO32-Mg2结合,生成MgCO3沉淀,故反应的离子方程式为:OHHCOMg2 MgCO3H2O向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液OH与1.5mol HCO反应,生成1.5molCO32-,其中1mol CO32-和1molMg2结合,生成MgCO3沉淀,溶液中剩余0.5mol CO32-,故反应的离子方程式为:3OH3HCO2Mg2 2MgCO3 3H2OCO32-向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液,2mol OH与2mol HCO反应,生成2molCO32-CO32-全部和Ba2结合,生成BaCO3沉淀;剩余1mol的OH1mollMg2结合,生成Mg(OH)2沉淀;1mol的SO42ˉ全部与Ba2结合,生成BaSO4沉淀,故反应的离子方程式为:4OH3Ba2+2HCO2SO42—Mg2 Mg(OH)22H2OBaSO4 2BaCO3 (2)OHˉ能分别与H+Cu2+Ag+反应,CO32-分别与H+Cu2+Ag+反应,根据溶液呈电中性,溶液中的阴离子一定有Cl;由于ClAg+结合生成AgCl白色沉淀,则一定不含Ag+,根据溶液呈电中性,溶液中H+Cu2+一定存在一种,则一定不存在CO32-OHˉ;为了进一步确认H+Cu2+先观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;可向溶液中加入铁粉,如有气泡产生,则有H+

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10


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