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用价层电子对互斥理论(VSEPR模型)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是

A.直线形;三角锥形                             B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形                          D.V形;平面三角形

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?海口模拟)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?山东)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过
SP2
SP2
杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠
范德华力
范德华力
结合在一起.
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
C>H>Si
C>H>Si

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角
120°(填“>”“<”或“=”)
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心.该化合物化学式为
PbBaO3
PbBaO3
,每个Ba2+
12
12
个O2-配位.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型:
NH
+
4
正四面体
正四面体

②NH3
三角锥形
三角锥形
                
③SO3
平面三角形
平面三角形

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
3
3
个方向,原子轨道呈
纺锤
纺锤
形;
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理

(4)G位于
ⅦB
ⅦB
d
d
区,价电子排布式为
3d54s2
3d54s2

(5)DE3中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥
三角锥

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为
 
,与CO互为等电子体的离子为
 
(填化学式).
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测Ni(CO)4易溶于下列
 

a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.镓的基态原子的电子排布式是
 
,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是
 

(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是
 

a.直线形;三角锥形        b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形      d.V形;平面三角形.

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