反应5min达到平衡时.X减小n mol·L-1.用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1.若将体系压强增大.W的百分含量不发生变化.则下列描述正确的是 A．升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小.平衡向正反应方向移动B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2C．增大X的浓度.平衡向正反应方向移动.X和Y的转化率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应5min达到平衡时，X减小n mol·L^-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L^-1·min^-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2

C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大

D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

A、温度升高，正逆反应速率同时增大，平衡正向移动；
B、X减小n mol·L^-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L^-1·min^-1。可知X:Y=1:3；又因为压强对平衡移动不影响，可知a+b=c+d；故正确；
C、增加X，正向移动；Y转化率增大，X转化率减小；
D、压强和催化剂可以改变反应速率，但不影响平衡移动。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)

2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2X(s)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）

A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）

2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（　　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：CO(g) + H₂O(g)

　H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数K随温度的变化如
下表 ,下列说法正确的是

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

A．正反应是吸热反应
B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO₂]
C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大　
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是

A．a的温度高于b

B．a使用了催化剂，而b未用

C．a的压强大于b

D．a的温度低于b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =                 。
（2）该反应为        反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的转化率为       ,

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)

3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。
(1)用A表示2分钟内平均反应速率               ，A在第1分钟平均速率     第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加压  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器
(4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：

＞

，则该反应是热反应。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡

状态的是

  。
a． v(NO₂)=2v(O₂)        b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

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