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    5．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在恒容密闭容器中进行，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 
    ④混合气体的颜色不再改变的状态 
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态 
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2 同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都反映正反应方向，故错误； 
    ③只要反应发生，就符合用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态，故错误； 
    ④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ⑤混合气体的密度一直不变，故错误；
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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    A．水最终会充满整个烧瓶
    B．所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
    C．所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
    D．将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为$\frac{1}{22.4}$mol•L-1

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    （1）A溶液中溶质的化学式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是有少量Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因产生Fe3+，溶液变成血红色．
    （2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，观察到溶液颜色没有变化现象即可证明．
    （3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：
    ①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
    ②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
    ③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．
    则该药品中铁的质量分数为28%．

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    （1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+）．
    （2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42-）：c（Na+）=1：2．
    （4）已知Ksp=1×10-39．“提纯”过程中，当c（Fe3+）＜10-6 mol•L-1时，溶液中c（OH-）＞1×10-11mol•L-1．
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    （3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
    （4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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