Question

（2012?崇明县二模）已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HSCN）=0.13．在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（HSCN）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（HSCN）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．c（OH^-）＞c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（SCN^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：根据平衡常数可知，HSCN的酸性比CH₃COOH强，则在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，存在c（CH₃COOH）＞c（HSCN）、c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-），由于水解程度较小，c（OH^-）应小于c（SCN^-）和c（CH₃COO^-）．

解答：解：A．HSCN的酸性比CH₃COOH强，在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，（CH₃COOH）＞c（HSCN），
二者水解都生成OH^-，则OH^-浓度最大，应存在c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（HSCN）＞c（H⁺），故A正确，B错误；
由于水解程度较小，c（H⁺）应小于c（SCN^-）和c（CH₃COO^-），则C、D都错误．
故选：A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题的关键是根据电离平衡常数判断酸性的强弱，进而比较酸根离子的水解程度．