已知和可以相互转化: △H＜0.现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中.反应物浓度随时间变化关系如图. (1)图中共有两条曲线X和Y.其中曲线表示浓度随时间的变化,若在实现X.Y两条曲线变化过程中.共吸收的热量.则该反应的热化学方程式为 . (2).反应的平衡常数K(b)= ,比较在时平均反应速率与时平均反应速率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11分）已知和可以相互转化：　△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收的热量，则该反应的热化学方程式为__________。

（2），反应的平衡常数K(b)=__________；比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。

（3）反应时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的

【答案】

（11分）（1）X（1分） 2NO₂N₂O₄ △H＝－56.9KJ/mol（2分）

（2）K，（各2分）（3）增大的浓度 =（各1分）（4）BD（2分）

【解析】（1）根据图像可知，曲线X的浓度变化量是曲线Y的浓度变化量的2倍，所以根据方程式可知，X曲线表示NO₂的浓度随时间的变化。根据图像可知，N₂O₄的浓度减少了0.6mol/L－0.4mol/L＝0.2mol/L，物质的量是0.4mol，所以消耗1molN₂O₄的反应热是22.76kJ÷0.4mol＝56.9kJ/mol，因此热化学方程式是2NO₂N₂O₄ △H＝－56.9KJ/mol。

（2）根据图像可知，10min反应达到平衡，N₂O₄和NO₂的浓度分别是0.4mol/L、0.6mol/L，所以反应的平衡常数是。根据图像可知，0～10min内N₂O₄的反应速率是0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)，在25～30min内N₂O₄的反应速率是0.15mol/L÷5min＝0.03mol/(L·min)，所以。

（3）根据图像可知，25min时NO₂的浓度突然增大，而N₂O₄的浓度逐渐增大，所以改变的体积是增大了NO₂的浓度；温度不变，所以平衡常数不变。

（4）催化剂不能改变平衡状态，A不正确；缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向进行；加入一定量的N₂O₄，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，所以正确的答案选BD。

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黄冈海淀大考卷单元期末冲刺100分系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=

0.04

mol/（L?min）．
②0～15min，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K（b）=

．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是

增大NO₂的浓度

（用文字表达）；其平衡常数K（d）

K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是

B、D

．
A．加入催化剂　　　B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是

；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

b、d

．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．
②反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在b点的平衡常数K（b）=

．
③反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）

K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①据图分析，在25min时采取的措施是

（填序号）．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO₂ D．加入一定量的N₂O₄
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是

先变深后变浅，但比原平衡颜色深

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省孝感高中高二9月调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（11分）已知和可以相互转化：　△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2），反应的平衡常数K(b)=__________；比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。
（3）反应时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。