【题目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)
Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。
Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；
②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；
Ⅲ. 现有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）
②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。
【答案】Ⅰ深 正 浅 逆（每空1分） Ⅱ① 气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深，增大压强，平衡向正方向进行，颜色变浅；（2分）② 根据勒夏特列原理，平衡向正方向移动无法完全消除压强的影响，最终NO2浓度比开始仍然要大，即颜色要深一些；（2分）
Ⅲ①b＞a＞c ②c＞a= b（每空2分）
【解析】
试题分析：I.向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，因此溶液颜色变深；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，氢氧根消耗铁离子，铁离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅。
Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①由于气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深，增大压强，平衡向正方向进行，颜色变浅，所以推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅；
②根据勒夏特列原理，平衡向正方向移动无法完全消除压强的影响，因此最终NO2浓度比开始仍然要大，即颜色要深一些；
Ⅲ.①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以若三种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)从大到小依次为b＞a＞c；
②若三种溶液的的 c(H+)相同，则醋酸溶液的浓度最大，所以取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为c＞a= b。
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【题目】【2017春·泰州一模】灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？
已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。
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【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
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【题目】下列有关烷烃性质的叙述不正确的是( )
A. 常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应
B. 烷烃都具有还原性，能被氧气氧化
C. 烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水
D. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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【题目】对于反应N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH<0，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________。
反应Ⅲ的化学方程式是____________________。
（2）SO2的排放是形成酸雨的原因之一，我们把pH小于_____的雨称为酸雨。
（3）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，分别是含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_____________________。
③辨别两层溶液的方法是____________。
④经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是__________________________。
（4）反应Ⅱ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，已知生成9 g水蒸气吸收137.5 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，
KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
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