Question

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

T1温度下的部分实验数据如表所示：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是(双选)(　　)

A．500 s内N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125,1 000 s时N2O5的转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1<T3

Answer 1

解析　由v＝＝＝0.002 96 mol·L－1·s－1＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1，A项正确；T1温度下的平衡常数K1＝125,1 000 s时c(N2O5)＝2.50 mol·L－1，转化率为50%，B项正确；其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)的物质的量浓度为2.98 mol·L－1，T1温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)的物质的量浓度为2.50 mol·L－1，正反应是吸热反应，综合所有信息，T2低于T1，C项错误；由于该反应为吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，故若K1＞K3，则T1＞T3，D项错误。

答案　CD