【题目】由乙烯和其他无机原料合成化合物E,转化关系如图:
(1)写出下列物质的结构简式:B.______D.______E______
(2)写出有机物C与银氨溶液的反应方程:______
(3)的化学方程:______
(4)若把线路中转化关系中的HBr变成则E的结构简式______。
【答案】 或
【解析】
CH2=CH2和HBr发生加成反应生成A为CH3CH2Br,CH3CH2Br发生水解反应生成B为CH3CH2OH,B发生氧化反应生成C为CH3CHO,C发生氧化反应生成D为CH3COOH,B与D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。
通过以上分析知,B、D、E分别是、、;
(2)C是乙醛,乙醛和银氨溶液发生银镜反应,反应方程式为;
(3)B、E、E分别是乙醇、乙酸、乙酸乙酯,乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为;
(4)如果把HBr换为溴,则A为、B为、C为OHCCHO、D为HOOCCOOH、E为 或,故答案为: 或。
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【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
依据上述转化关系,回答下列问题:
(1)丙烯分子中,最多有________个原子在同一个平面上。
(2)聚合物F的结构简式是________________________。
(3)写出B→C的化学方程式:__________________________________________。
(4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是______________________。
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【题目】苯甲酰氯()是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体,以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应):
+COCl2+CO2+HCl
已知物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氢,与氨很快反应,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水,溶于醇、苯。极易挥发,稳定性差,450℃以上发生热分解 |
I.制备碳酰氯
反应原理:2 CHCl3+O2 2HCl+COCl2
甲. 乙. 丙. 丁. 戊.
(1)仪器M的名称是____________
(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为_________________。
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【题目】下列叙述或书写正确的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1,则相同条件下,2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ
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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:(电子式和化学方程式书写每空2分,其余每空1分)
(1)写出A的电子式 ,B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
① , ;
② , ;
④ , 。
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【题目】化学反应常伴有能量变化,不同反应能量转化方式不同,下列有关说法正确的是
A.甲醇(CH4O)碱性(KOH)燃料电池负极反应式:CH4O–6e-+8OH-=+6H2O
B.已知键能H-H:akJ/mol、键能H-O:bkJ/mol、O=O键能:ckJ/mol,则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol
C.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol
D.锂电池反应:LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,则充电时阳极反应式为:Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4
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【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
浓度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液,溶液导电能力变化如下图
B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.用④滴定①,滴定曲线如下图,可用酚酞作指示剂
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【题目】A、B、C三种物质分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色;若投入金属钠,只有B没有变化。
(1)写出A、B的结构简式:A______________________,B________________。
(2)A、C都能与Na、NaOH反应吗?A、C都能与NaHCO3反应吗?若能反应,完成它们的化学方程式(若有同分异构体,只写出其中一种所发生反应的化学方程式即可) ________________。
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【题目】在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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