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    CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    （1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。

    （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 (填元素名称)。

    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 。

    ③加入NaClO时发生的反应为：

    Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。

    图3

    （3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： 。

    练习册系列答案
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    A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

    B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

    C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

    D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

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    A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    下列叙述不正确的是( )

    A. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

    B. X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

    C. Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水

    D. 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某非金属单质气体Y2在加热条件下，1mol Y2 (g)与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H2O和另一种气体，该气体是下列中的 ( )

    A、H2 B、HY C、Y2O D、O2

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量

    (mol)

    平衡物质的量

    (mol)

    达到平衡所需时间

    (s)

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    ①4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－1

    ②2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1

    ③SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1

    A．反应①为吸热反应

    B．反应②使用催化剂V2O5，△H2减小

    C．反应③在接触室中进行

    D．以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为1310.2 kJ

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    下列说法中正确的是( )

    A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)；△H<0 ，则该反应一定能自发进行

    B．提取海带中碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

    C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

    D．由于Ksp( MgCO3)< Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO

    B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

    C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

    D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

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