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    下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    B、基态Fe原子的外围电子排布图为：
    C、因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D、根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
    考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用,元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；
    B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；
    C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；
    D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区．
    解答： 解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
    B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；
    C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；
    D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途．
    （1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动．锂在元素周期表中的表示如图1所示，填写以下空格．
    ①Li在元素周期表中的位置：
     
    ．
    ②6.941的意义：
     
    ．
    （2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的．
    ①完成铯的原子结构示意图2：
    ②下列有关铯的说法正确的是
     
    ．
    A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈
    B．其原子半径比钾原子半径小
    C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解
    D．其碳酸盐易溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合．综合也是创新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多项实验，如：A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验（如铁生锈）；B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）；C．装置的气密性检验实验；D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等．
    请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称．要求：
    ①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；
    ②实验药品或试剂自定，但需在图中注明．

    实验名称：____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（　　）
    ①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
    ②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
    ③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
    ④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
    A、①②B、②④C、①③D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．回答下列问题：
    I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究．探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．
    （1）提出假设
    假设一：
     
    ；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物．
    （2）设计实验方案证明假设三．
    限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
    实验步骤现象与结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量
     
    ，充分振荡    		若溶液颜色明显改变，且有
     
    生成，则证明有铁质存在
    步骤2：将步骤1中得到浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中滴加
     
     
    Ⅱ兴趣小组在文献中查阅到，FeC204?2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC204?2H20晶体受热分解的化学方程式为：
     


    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设二不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素的最外层电子数为5的是（　　）
    A、HB、LiC、NaD、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管
    B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶
    C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计
    D分离乙醇和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表
    中的相对位置如下表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    U
    Y
    （1）元素Z在周期表中位于第
     
    族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电 池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为
     
    ．
    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）
     
    ．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是
     
    （选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入He的物质的量加入甲的物质的量
    y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
    ③Z的最简单气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成，同温同压下，将a L 甲气体 和  b L乙气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
     
     b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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