我国是氧化铝生产大国.工业上每生产1 t氧化铝将排出1-2 t赤泥.赤泥大量堆积会对环境造成严重污染.赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%.SiO2约占22%.Al2O3约占7%.Fe2O3约占11%.TiO2约占5%及少量其他物质.⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比.作为一种吸收剂.吸收热电厂排放的含SO2的烟气.写出吸收S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式 ▲ 。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是 ▲ ，原料A最好是下列物质中的 ▲ 。

A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 ▲ 。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 ▲ 。

⑴CaO＋SO₂＝CaSO₃ 或Ca(OH)₂＋SO₂＝CaSO₃＋H₂O
⑵①Fe₂O₃ C
②OH^－＋Al(OH)₃＝AlO₂^－＋2 H₂O
③TiOSO₄＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋H₂SO₄或TiOSO₄＋2H₂O＝TiO₂·H₂O↓＋H₂SO₄

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为           。指出该物质在工农业生产中的一种用途：           。
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：                         。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是                           。
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③               ；④              ；⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是                      。理由是                                                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：

⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)       、      。
⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：      、       。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：       (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。
⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：                                 。
⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了         （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是                    (举一例)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH₃＋CO₂＋H₂O NH₄HCO₃； NH₄HCO₃＋NaCl NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；
2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，

所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制

碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是         （填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一

处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）

A．有丰富黄铁矿资源的城市	B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市	D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO₂（g）+1/2O₂（g） ?SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－¹；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量；
（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：

请完成下列问题：
⑴若D是单质，且与A属于同一主族，则              。
①反应的化学方程式是                                    。
②D的原子结构示意图是         。
③D单质的一种重要用途是                    。
⑵若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是                                           。
②生产该工业品的工厂应建在离               较近的地方。
③实验室检验C的方法是                                             。
⑶若C是一种有刺激性气味的气体，则
①C的分子形状是             。
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因。
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

根据示意图回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等杂质离子，精制时所用试剂为盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂的顺序是       、     、      、       。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                           。
(3)工业上MgCl₂·6H₂O晶体在            气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO₃和Mg(OH)₂。写出醋酸与Mg(OH)₂反应的离子方程式_______________________。食盐中常加入KIO₃来补碘，为验证食盐中的KIO₃，可在食盐中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反应的离子方程式为____________________________。
（2）酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。写出化学方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在酿制米酒的过程中，有可能变酸，这里因为产生了醋酸。为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅，使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅。你认为此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
1喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
2喷洒

可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌的方法______。
（1）现代造纸工艺常用钛白粉（

）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分

），为原料按下过程进行的，请

完成下列化学方程式

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