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4.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.气态氢化物溶液的pH:X>Y>W
D.Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点

分析 这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y位于第二周期而Z、W位于第三周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,则X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素;
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
C.如果氢化物水溶液呈酸性,氢化物在水溶液中电离程度越大,该溶液酸性越强;
D.氢化物的相对分子质量越大,且含有氢键的物质熔沸点越高.

解答 解:这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y位于第二周期而Z、W位于第三周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,则X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素;
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径:Z>W>X>Y,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性W>Z,所以其最高价氧化物的水化物酸性W>Z,故B错误;
C.如果氢化物水溶液呈酸性,氢化物在水溶液中电离程度越大,该溶液酸性越强,X的氢化物溶液呈碱性、Y溶液呈中性、W氢化物水溶液呈酸性,所以气态氢化物溶液的pH:X>Y>W,故C正确;
D.氢化物的相对分子质量越大,且含有氢键的物质熔沸点越高,Y氢化物中含有氢键而Z氢化物中不含氢键,所以Y的氢化物的沸点高于同族元素Z的氢化物的沸点,故D错误;
故选C.

点评 本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素或物质性质是解本题关键,注意规律中的反常现象,易错选项是C,注意氢化物的稳定性与化学键有关,氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象.请帮助该同学整理并完成实验报告.
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C.反应不十分剧烈;产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
(1)实验目的:研究同周期金属元素性质递变规律.
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容
实验现象(填A~D)
(3)写出实验①和④对应化学方程式
实验①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,
实验④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.
(4)实验结论:第三周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.用“>”或“<”填空:
①能量:4P<5S        
②离子半径:F->Na+
③酸性:HClO<HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:

(1)在这10种元素中,非金属性最强的是③(填序号);
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为H-O-Cl,元素②与⑨形成的
18e-化合物的电子式
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有离子键和化学键;
(4)比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:HCl>H2O>H2Se(用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(6)元素④和③形成的化合物属于离子化合物,用电子式表示其形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.液氨是富氢物质,是氢能的理想载体.下列说法不正确的是(  )
A.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化
B.[Cu(NH34]2+中,NH3分子是配体
C.NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
D.相同压强下,NH3沸点比PH3的沸点低

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心,引起人们对水资源的再次重视.水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多.
(1)用电子式表示H2O的形成过程
(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是①③(填序号).
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是CD(填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是B.
A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑    D.3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为H2+2OH?-2e?=2H2O,反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为200NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数是(2n2-1),则下列有关X的说法中正确的是(  )
A.其最高正价为+3价B.其最低负价可能为-1价
C.氢化物溶于水,水溶液一定显酸性D.其最高价氧化物对应水化物为强碱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某些化学反应可表示为:A+B+H2O→C+D.请回答下列问题:
(1)若A为非金属单质,C为非金属单质,写出符合要求的化学反应方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
(2)若A为金属单质,C为非金属单质,写出符合要求的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为3X+Y2Z;
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.05mol/(L•min);
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大(填增大、减小或无变化,下同);混合气体密度比起始时不变.
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X)=n (Y)=n (Z),则原混合气体中a:b=5:3.
(5)下列措施能加快反应速率的是CEF.
A.恒压时充入He     B.恒容时充入He
C.恒容时充入X      D.及时分离出Z
E.升高温度          F.选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是AC.
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢.

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