Question

1．一定温度和催化剂条件下，在一容积恒定的密闭容器中发生某可逆反应的情况如图所示（各物质均为气态）．
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式用A、B、C表示为2A+B?2C．
（2）反应一段时间后，C的浓度增加了3.0 mol•L^-1，用B表示的反应速率为1.0 mol•L^-1•min^-1，则这段时间为1.5min．

Answer 1

分析 （1）根据在反应中减小的物质为反应物，增加的物质为生成物，各物质的物质的量的变化量之比等于反应中各物质的计量数之比，写出化学方程式；
（2）由反应方程式为：2A+B?2C，一段时间后，C的浓度增加了3.0 mol•L^-1，则B的浓度减少了$\frac{3.0mol/L}{2}$=1.5mol/L，根据时间△t=$\frac{△c}{v}$计算．

解答 解：（1）由图可知，在2min时，A的物质的量减小5mol-3mol=2mol，A为反应物，B的物质的量也减小2mol-1mol=1mol，B也为反应物，C的物质的量增加2mol，则C为生成物，A、B、C的物质的量的变化量之比为2：1：2，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，又因为2min时A、B都有剩余，所以为可逆反应，则反应方程式为：2A+B?2C，故答案为：2A+B?2C；
（2）由反应方程式为：2A+B?2C，一段时间后，C的浓度增加了3.0 mol•L^-1，则B的浓度减少了$\frac{3.0mol/L}{2}$=1.5mol/L，又B表示的反应速率为1.0 mol•L^-1•min^-1，所以时间△t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{1.5mol/L}{1.0mol/（L•min）}$=1.5min，
故答案为：1.5min．

点评 本题主要考查了根据图象写化学方程式、计算反应时间，内容比较简单，注重对基础知识的考查．