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    （8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3  = 2NaI + Na2S4O6。

    试完成下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是____________________。

    (2)步骤②应使用____________式滴定管。

    (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。

    (4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.                          

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

    试完成下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是____________________。

    (2)步骤②应使用__________式滴定管。

    (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________________。

    (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

    ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

    试回答下列问题：

    （1）步骤①加入的指示剂是                    。

    （2）滴定时，眼睛应注视____________________，

    判断到达滴定终点的现象是                                     ,

    若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。

    （3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                         。（若认为没有误差，此问不答）

    （4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为            mL，设此时液体体积读

    数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 

    （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果       （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省余姚中学高二下学期第一次质量检测化学试卷 题型：填空题

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
    ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是                     。
    （2）滴定时，眼睛应注视____________________，
    判断到达滴定终点的现象是                                     ,
    若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。
    （3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                         。（若认为没有误差，此问不答）

    （4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为            mL，设此时液体体积读
    数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
    （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果       （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

    试完成下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是____________________。

    (2)步骤②应使用__________式滴定管。

    (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________________。

    (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

     

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