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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA

    B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA

    C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA

    D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7NA

    【答案】B

    【解析】

    A. H2O2分解方程式为：2H2O2=2H2O+O2，H2O2发生歧化反应，由化合价升降可知，产生1molO2转移电子数为2NA，错误；

    B.H2+I22HI，该反应为反应前后分子数不变的可逆反应，故0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA，正确；

    C. NaHSO4熔融时电离方程式为：NaHSO4Na++HSO4-，故阳离子总数为1NA，错误；

    D.由分子结构模型可知，1molS8中含有S-S键个数为8NA，错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    A. 硫元素被氧化，铁元素被还原

    B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

    C. X=2

    D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

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    【题目】一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出的氢气在相同条件下体积比为1：2：3，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）

    A.1：1：1B.1：2：3C.1：1：2D.3：3：4

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    【题目】A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：

    (1)D的结构简式为：_____________。

    (2)B中官能团的名称为：______________。

    (3)在①~⑤中属于氧化反应的是_________；属于加成反应的是________。(填序号)

    (4)写出下列反应方程式：反应①________________________；

    反应④_________________________。

    (5)用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质选择的试剂及操作分别为___________，___________。

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    【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )

    A. 气态氢化物的稳定性：R>W

    B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

    C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)写出该反应的化学方程式___________________

    (2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________．

    A．当X与Y的反应速率之比为1：1

    B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

    D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

    (3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____．

    A 恒压时充入Ne　　 　B 适当升高温度

    C 缩小容器的体积 D 选择高效催化剂．

    II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭

    容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。

    求：(1)平衡时B的浓度=______mol/L。

    (2)D的平均反应速率υ(D)=______mol/( L.min)。

    (3)x=______。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目大于0.1NA

    B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2NA

    C. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

    D. 含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于0.2NA

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