Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O₃^2-+2H⁺=SO₄^2-+3S↓+H₂O
• B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
• C、100mL 0.1mol/L FeI₂溶液与标况下0.224L Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．Na₂S₂O₃溶液与盐酸反应生成二氧化硫、硫单质、氯化钠和水，反应产物错误；
B．稀硝酸具有氧化性，能够将四氧化三铁中的亚铁离子氧化成铁离子；
C．计算出碘化亚铁、氯气的物质的量，碘离子还原性强于亚铁离子，铁离子优先被氯气氧化，据此进行分析反应实质；
D．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好完全反应生成偏铝酸根离子．

解答： 解：A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，反应产物错误，正确的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B正确；
C．100mL 0.1mol/L FeI₂溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量0.01mol，标况下0.224L Cl₂的物质的量为0.01mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘单质，0.02mol碘离子完全被氧化消耗0.01mol氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C错误；
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，反应生成了偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH ^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．