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    已知：① ②

    ③C的化学式为C15H13NO4，—Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。

    盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：

    46．反应类型：反应③ ，反应⑤ 。

    47．结构简式：—Bn 试剂W 。

    48．反应①的化学方程式 。

    49．反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用 。

    50．与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和R—N=C=O发生类似⑤的化学反应，写出HOCH2CH2OH与生成高聚物的结构简式 。

    51．试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因(无机试剂任用)

    (合成路线表示方式为： )

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    通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是

    （用离子方程式表示原因）

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    下列叙述中错误的是

    A．氧化性；Na+<Mg2+<Al3+ B．半径：C1>S2>F

    C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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    用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

    A．该反应中氮元素被氧化

    B．该反应中H2O2作还原剂

    C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

    D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是

    A．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

    C．NH4+、K＋、SO42－、Br－ D．K＋、Na＋、AlO2— 、NO3—

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是

    A．b端是直流电源的负极

    B．实验过程中溶液的导电能力没有明显变化

    C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

    D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省自贡市高三上第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+2H+=H2O+CO2↑

    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市等六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ，写出反应④的化学方程式 ．

    （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ，检验E物质中阳离子的操作和现象 ，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g．

    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，写出D单质的一种用途 ．

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