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    用硫酸铜晶体配制0.100mol?L-1的硫酸铜溶液1000mL时，使所配溶液浓度偏高的操作是（　　）
    A、称取硫酸铜晶体16.0g
    B、称量固体时，天平指针偏左
    C、选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水
    D、定容摇匀后，发现液面低于环形标线，再加水至刻度线
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=
    n
    V
    进行误差分析．
    解答： 解：A．配制0.100mol?L-1的硫酸铜溶液1000mL，需要硫酸铜晶体的质量m=0.100mol?L-1×1L×250g/mol=25.0g，称取硫酸铜晶体16.0g，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
    B．天平指针偏左，称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故B选；
    C．选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响，故C不选；
    D．定容摇匀后，发现液面低于环形标线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
    故选：B．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液误差分析，明确配制原理和不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
     （填化学式）．
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．
     
    、
     
    ．
    （3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是
     
    ．
    （4）将4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反应后，产生的气体在标准状况下为
     
    L；转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子．
    ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．
    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．
    ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．
    （1）原溶液中一定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ．
    （2）②中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
    ①OA段反应的离子方程式为
     
    ．
    ②AB段反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制1.2mol/L NaOH溶液480mL．
    （1）配制该溶液应选用
     
    mL容量瓶．
    （2）用托盘天平准确称量
     
    g NaOH固体；用“↓”表示向右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下表空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下．
    50g20g20g10g5g
    ↓↑
     
     
     
     
    （3）如图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，完成该实验还需要的仪器有
     
    ．
    （4）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配  制溶液浓度
     
    1.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
     
    1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，则图中θ＞45°
    B、平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、平衡时B的转化率为50%
    D、平衡后再加入A，体系内气体密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法    B．加热分解    C．结晶法    D．分液法    E．蒸馏法    F．过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）
     
    分离水和汽油的混合物；
    （4）
     
    从碘的水溶液里提取碘；
    （5）
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6℃）；
    （6）
     
    可以淡化海水得饮用水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成
     
    种二肽，环状的是二肽吗？
     
    （是或否）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AKSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
    B盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率
    CH2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色
    DAl（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将PH=13的氢氧化钠溶液与0.06mol．L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
    A、1.7B、12.0
    C、2.0D、12.4

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