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    3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
    D．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
    B．金属元素在化合物中一定显正价
    C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
    D．金属元素的单质在常温下都呈固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（I）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

    图一可通过观察①产生气泡的快慢 定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，你认为还可以作何改进？③将氯化铁改为硫酸铁
    （II）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：
    （1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
    （2）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；
    （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是c；
    （4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：①加少量NaOH固体；②加少量Na2CO3固体或加入Zn、Mg等金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列烷烃的分子式
    （1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C10H22；
    （2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12；
    （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气C14H30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

    （1）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①品红溶液，②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液，④澄清石灰水．
    （2）检验所得产物含SO2的实验现象为①中品红溶液褪色
    （3）向蔗糖中加入浓硫酸加以搅拌，实验现象为蔗糖变黑，体现浓硫酸的性质有脱水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）

    （1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
    （2）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①SO2未干燥，②没有进行尾气处理；
    （3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-或SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用．研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3．其实验流程如图1

    查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2是所示．
    （1）图2中的线2表示的组分为NaHCO3（填化学式）
    （2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化学方程式表示）
    （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定．
    ①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数m（BaSO4）=4.660g，n（BaSO4）=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol，则经氧化后n（Na2SO4）=0.020mol，m（Na2SO4）=0.020mol×142g/mol=2.840g，根据差量法，原混合物中的Na2SO3：n（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$，m（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$×126g/mol=2.12625g，w（Na2SO3）=$\frac{2.1262g}{2.570g}$×100%≈82.73%．
    如若不考虑杂质，则n（Na2SO3）=n（BaSO4）=0.020mol，
    m（Na2SO3）=0.020mol×126g/mol=2.520g，
    w（Na2SO3）=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%．（写出计算过程）
    ②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL．通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数n（Na2SO3）=n（I2）=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m（Na2SO3）=0.0025mol×126g/mol×$\frac{100ml}{2500ml}$=1.260g，
    w（Na2SO3）=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%．（写出计算过程）
    ③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品．但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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