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    15．化学与军事及工业生产密切相关，下列说法正确们的是（　　）
    A．“歼-2-“飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．”辽宁舰”上用于舰载机肇落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．军舰船底镶嵌锌块，可防船体被腐蚀是应用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．工业上可用氢氟骏与二氧化硅反应进行玻璃雕花，而盐酸不与二氧化硅反立，说明氢氟酸的酸性比盐酸的强

    分析 A．碳纤维不属于新型有机高分子材料；
    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金；
    C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；
    D．氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸．

    解答 解：A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故A错误；
    B．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；
    C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以军舰船底装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
    D．氢氟酸是弱酸，与二氧化硅反应是利用其特殊性，不是酸性强才反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学与生产、生活等密切相关知识，涉及新型无机非金属材料辨别、原电池等，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．生产生活离不开化学．请写出下列化学方程式．
    （1）抗酸药中常含有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等成分，请写出其中Al（OH）3起作用的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （2）钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，这是因为钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池．请写出当水膜呈中性时，负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+
    （3）为了改善大气质量，我国采取了诸多措施．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，请写出该反应的方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2一些城市中使用水煤气，就是煤气化后的产物．请写出用焦炭和水蒸气为原料制水煤气的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2在汽车尾气系统中装置催化转化器，也可以有效改善大气质量．请写出在催化转化器中，CO和NO在催化剂的作用下反应的方程式：2NO+2CO=N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将KNO3、NaCl和沙子的混合物分开，必要的操作步骤是（　　）
    A．过滤、蒸馏、萃取B．溶解、过滤、结晶C．分液、溶液、萃取D．过滤、结晶、升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
    B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2-=CuS↓
    C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Mg（OH）2、Na2CO3、BaCO3．现分别取少量试剂进行下列实验．请回答下列问题：
    （1）写出相应物质的化学式：BBaCO3、CNa2CO3、DBaCl2、ENaOH．
    （2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
    （3）写出溶液D与溶液C混合后发生反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A在常温下是一种气体单质，且是最轻的气体；B是一种黄绿色有毒的气体单质；C是一种可以被磁铁吸引的常见金属．
    回答问题：
    （1）写出A、B的名称，A是氢气；B是氯气．
    （2）C的元素符号是Fe．
    （3）A与B在点燃条件下反应的化学方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中XFe  Y稀盐酸（填化学式）．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
    pH1234567
    CuCl产率70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．处理实验室有关事故方法不正确的是（　　）
    A．电器着火，立即浇水灭火
    B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
    C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
    D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　）
    A．水的沸点；蒸发水所需热量
    B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
    C．水的体积；电解水所消耗的电量
    D．水的物质的量；水的摩尔质量

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