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    【题目】如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A. Pt为阴极，Cu为阳极

    B. b极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

    【答案】B

    【解析】A、b极附近溶液变红，说明此电极产生OH－，即电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，说明b极为阴极，即Y为负极，X为正极，根据电解原理，Pt为阳极，铜为阴极，故A错误；B、根据选项A的分析，故B正确；C、电解CuSO4，其反应式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，c(H＋)增大，pH降低，故C错误；D、根据电解原理，Pt电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，没有铜单质析出，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究证明高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种“绿色环保高效”消毒剂， 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下:

    I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液

    (1)A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。

    (2)I装置的作用是__________ 。

    (3)用图示的II或III代替I是否可行? __________。简要说明理由__________ 。

    (4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液

    已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是__________。

    II.制备Na2FeO4

    (1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是______。过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。

    (2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

    请回答下列问题：

    （1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。

    （2） 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A．盐酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填编号）。

    （3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_______；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_______色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：______________。

    （4）在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_________________（填编号）。

    A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径： X < Z < R

    B. X的简单氢化物比Y的稳定

    C. a、b、c中均含有极性共价健，且 a属于电解质，b和c都属于非电解质

    D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

    （3）检验物质Y的方法是_______________________________．

    （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

    （5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

    （6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    操作A是____________，下列仪器中操作B必须使用的有__________（填字母符号）。

    A、锥形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸发皿 E、坩埚

    Ⅱ、乙醇镁[(CH3CH2O)2Mg] 为白色固体，难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇，在空气中会水解，常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料。某小组同学用镁粉（受潮会发生自燃、自爆）与乙醇在实验室中制备乙醇镁：

    （1）干燥管中盛装的试剂为_____________，其作用为__________________________。

    （2）下列操作的合理顺序为：______________。

    a、将干燥的氮气通入装置，连续操作数次；

    b、称取镁粉，量取无水乙醇加入反应器内；

    c、加热回流，控制温度在80℃，反应1小时；

    d、开启冷凝水和磁力搅拌器。

    （3）将温度控制在80℃的原因是________________，写出生成乙醇镁的化学方程式____________________________。

    （4）请你设计实验证明有乙醇镁生成（简述实验的方法）：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    A. 碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体

    B. 制备Fe(OH)2

    C. 除去CO2中含有的少量HCl

    D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：、

    I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为____________。

    （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：________________。

    （3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：____________。

    （4）C+E→F的反应类型为____________。

    （5）写出A和F的结构简式：____________。

    （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_____________；写出b所代表的试剂为____________。

    II.有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。

    （7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：________________________________________________。

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