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    14．制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）
    ②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
    ③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是BC （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    ④配制完毕后，你认为下列四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是B（填选项字母）
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线．

    分析 ①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变计算需要浓盐酸体积；
    ②依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选项需要仪器；
    ③根据容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法进行判断；
    ④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：①配制8mol•L-1的盐酸100mL，设需要12mol/L盐酸体积V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得：12mol/L×V=8mol/L×100mL，解得V=66.7mL；
    故答案为：66.7；
    ②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶等，所以还缺少的仪器：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
    ③A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
    C．无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故C错误；
    D．定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故D正确；
    故选：BC；
    ④A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
    B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作，没进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶液的浓度偏低，故不选；
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
    故选：B．

    点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，明确配制原理及容量瓶使用方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列事实与电化学原理无关的是（　　）
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    B．铁制器件在潮湿空气中生锈
    C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 IIA族
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    D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

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    9．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：

    回答下列问题：
    （1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
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    （3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
    （4）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是C．
    A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    D．该反应中化学能全部转化为热能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．
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    ac32-的中心原子杂化类型为sp2；dc32-的空间构型为三角锥型．
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    A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．Na2SO4

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