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    15．能源与资源是现代社会发展的重要支柱．
    电能是现代社会应用广泛的能源之一．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图所示：
    ①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移向（填字母）A．
    A．电极a        B．电极b
    ②该电池工作时，电极a上发生的电极反应式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

    分析 ①在原电池中，阴离子向负极移动；
    ②原电池的负极发生失电子的氧化反应，即氨气被氧化生成氮气．

    解答 解：①在原电池中，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动，故答案为：A；
    ②在接触面a极上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，
    故答案为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

    点评 本题考查原电池的工作原理知识，涉及学生的分析能力和计算能力，为高考高频考点和常见题型，难度中等，注意电极方程式的书写是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程发生了物理变化的是（　　）
    A．碘的萃取B．电解食盐水C．葡萄酿酒D．金属冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的沸点和相对分子质量如表：
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    相对分子质量32122136
    在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）该反应中浓硫酸的作用，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：C6H5CO18OH+CH3OH催化剂加热$?_{△}^{催化剂}$H5COOCH3+H218O，甲醇过量的原因该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高产率．
    （2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加．
    （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图1三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的特点，最好采用装置乙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
    Ⅱ．粗产品的精制
    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用图2流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为，操作Ⅱ为分液，蒸馏．
    （5）如图2流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器（或烧杯）中．
    （6）苯甲酸甲酯的产率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列命名正确的是（　　）
    A．1、2-二甲基丁烷B．4-乙基戊烷
    C．3-甲基己烷D．2，3-二甲基-3-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-l、c（FeCl2）=0.1mol•L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
    D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在200℃时，将5mol H2（g）和2mol N2（g）充入到体积为2L的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）反应刚开始时，c（H2）=2.5 mol/L，此时正反应速率最大（填“最大”或“最小”）
    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度发生变化，当反应进行到v正=v逆时（填“＞”“＜”或“=”），此可逆反应就达到了化学平衡状态，
    （3）若反应进行到2min时（此时未到达平衡状态）测得剩余的H2为2mol，则这段时间内用H2表示反应的速率为0.75 mol/（L•min），用N2表示反应的速率为0.25 mol/（L•min）此时，NH3的浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列化学反应的产物中，不存在同分异构体的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2与HCl发生加成反应
    B．CH3-CH2-CH2-Br在强碱的水溶液中发生水解反应
    C．甲苯在铁粉作催化剂的条件下与氯气反应
    D．CH3-CHCl-CH2-CH3与NaOH醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
    1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH       2-丙醇：
    如图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，该核磁共振谱是2-丙醇，理由：因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
    C．饱和氯水中：Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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