Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

Answer 1

B

试题分析：A、氢气的燃烧热指的是1摩尔氢气完全燃烧生成液态水，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，因此石墨稳定，正确；C、醋酸和氢氧化钠发生中和反应，醋酸电离过程要吸热，因此放出热量小于57.4 kJ，错误；D、碳不完全燃烧生成CO放出热量少，因此△H₂大，错误。