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    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
    B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解
    D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    分析 A、乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；
    B、乙烷性质稳定，不与高锰酸钾溶液反应；
    C、淀粉水解生成葡萄糖、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
    D、聚乙烯中不含有碳碳双键．

    解答 解：A、乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
    B、乙烷不与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故B错误；
    C、淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解，分别生成葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、葡萄糖和果糖，故C正确；
    D、聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是烯烃的性质、常见有机物的除杂方法、聚乙烯的结构等，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

    （5）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.3℃

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.5℃ 

    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①计算完成上表。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
    C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5 mol•（L•s）-1
    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．燃烧0.1mol 两种气态烃的混合物，生成3.58L CO2（标准状况）和3.60g H2O，则混合气体中（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定无甲烷D．可能有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分别加入过量的Mg．下列叙述中正确的是（　　）
    A．HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
    B．CH3COOH中放出H2的速率最快
    C．H2SO4中放出H2的速率最快，CH3COOH中放出H2的速率最慢
    D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

    ②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
    ②NO3-的空间构型平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
    ①根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O．
    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为sp3．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是（　　）
    A．硝酸钠和金刚石B．冰和干冰C．晶体硅和水晶D．萘和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    甲乙丙丁
    ①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
    ②Na2CO3  NaOH  NaHCO3CO2
    ③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
    ④Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3
    A．①②③④B．仅②③④C．仅②④D．仅③④

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