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    8．下列排序不正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＜Mg2+＜Na+B．非金属性：Si＜C＜N
    C．碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．稳定性：PH3＜NH3＜H2O

    分析 A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；
    B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
    C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

    解答 解：A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，Cl-核外有3个电子层，而Mg2+、Na+核外有2个电子层，则Cl-离子半径较大，故A错误；
    B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则非金属性：Si＜C＜N，故B正确；
    C．非金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故C正确；
    D．非金属性O＞N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）．
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li（AlH4）4（填化学式）．
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH2CH2CHO．
    （2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为缩聚反应．
    （3）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH
    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
    C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
    D．放电时负极上I- 被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：
    （1）A、B和C分别为氧、氮、氢或铍（用元素名称表示）．
    （2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是NH4NO3，属于共价化合物的是HNO3．（各写一种即可）
    （3）B的常见气态氢化物的电子式为，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有共价键、配位键（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（　　）
    A．HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
    B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L
    C．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
    D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
    ①溶解物质时搅拌，②蘸取少量溶液作焰色反应，③蘸取少量溶液测pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位．
    A．①③B．②④C．只有④D．全部不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．500mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．亚硫酸钠（aq）D．硝酸钾（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
                               
    下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
     物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
     pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
    软锰矿还原浸出的反应为：
    12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
    ①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
    ②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
    （3）由MnSO4制取MnCO3
    往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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