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    2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
    A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
    B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
    C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
    D
    A中水的状态不是液态，C中没有标明物质的状态，都不正确。C中反应热的数值不正确，所以正确的答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
    （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                        。
    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：
    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______    ____    。
    （3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
    CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
    C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
    则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H为
    A．─484kJ/molB．+484kJ/molC．─242kJ/molD．+242kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol　O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为　(    )
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。
    已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
    ②NH3(g)===NH3(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
    ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
    ④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
    ⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)　ΔH＝？
    则第⑤个热化学方程式中的反应热是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
    C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
    C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
    依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)
    A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式的书写或描述正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
    B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ 　　）
    A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ·mol-1描述不正确的是
    A．该反应为放热反应
    B．反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．该反应中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ热量
    D．该反应每形成6molH—O键，放出1025kJ热量

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