Question

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③

则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

 

Answer 1

(1)向左　不改变

(2)－77.6

(3)Cu(OH)₂　Cu^2＋＋2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋

(4)中　mol·L^－1

解析:本题考查化学平衡的移动、热化学方程式、溶解平衡、溶液中离子浓度大小比较等知识，意在考查考生运用化学基本理论知识的能力。(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，反应气体的浓度减小，平衡将向气体物质的量增大的方向移动，即向左移动。

(2)根据盖斯定律，ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃＝－77.6kJ·mol^－1。

(3)K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]，MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀。

(4)因为氨水与盐酸反应后，生成氯化铵溶液，依据电荷守恒得c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，故c(H^＋)＝c(OH^－)，所以溶液呈中性；NH₃·H₂O的电离常数K_b＝＝ mol/L。