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(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

 

(1)向左 不改变

(2)-77.6

(3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4

(4)中 mol·L1

解析:本题考查化学平衡的移动、热化学方程式、溶解平衡、溶液中离子浓度大小比较等知识,意在考查考生运用化学基本理论知识的能力。(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,容器体积增大,反应气体的浓度减小,平衡将向气体物质的量增大的方向移动,即向左移动。

(2)根据盖斯定律,ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=-77.6kJ·mol-1

(3)Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀。

(4)因为氨水与盐酸反应后,生成氯化铵溶液,依据电荷守恒得c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),由于c(NH4)=c(Cl),故c(H)=c(OH),所以溶液呈中性;NH3·H2O的电离常数Kb== mol/L。

 

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(2)已知:O2(g)===O2(g)+e
ΔH1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e===PtF6(g)
ΔH2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)
ΔH3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol-1
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题

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(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

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ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

 

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科目:高中化学 来源:2013届湖北省襄阳市四校高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(8分)2009年“六·五”世界环境日,中国主题是“减少污染——行动起来”,这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应:

请回答下列问题:

    (1)反应①的熵变S     (填“>”或“<”)0。

    (2)有人建议,汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①),这一方案在理论上是否可行?             (填“可行”或“不可行”)。

    (3)反应②中的是不是CO的燃烧热?              (填“是”或“不是”)。

    (4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面,12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时,放出的热量为                  kJ(依据反应①、②计算)。

 

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