Question

【题目】(1)标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为____________。___molCO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示)

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________

(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。

(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________

Answer 1

【答案】0.2NA 1.5 0.1 1.8NA 48 3 3：2 1：1

【解析】

(1)依据n===计算解答；

(2) 根据n=计算分子的物质的量，再计算原子的物质的量和质子数；

(3) 依据N=nNA，分子数之比等于物质的量之比，据此计算Rx的式量；依据8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同计算x值，然后求出质子数，写出原子结构示意图；

(4) 根据n=、N=×NA及分子构成计算；

(5) 无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此计算出反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比

(1) 4.48L NH3所含分子数为：×NA=0.2NA；1.806×1024个H2O分子含有的氧原子的物质的量为=3mol，含有的氧原子数相同的CO2的物质的量为=1.5mol；

(2)1.7gH2O2中含有O原子的物质的量为×2mol=0.1mol，含有的质子数为0.1mol×18×NA=1.8NA；已知agH2O2中含原子数为b，则×4×NA=b，所以阿伏伽德罗常数数值NA=；

(3)设Rx的式量为X，8.4g N2与9.6g某单质Rx，分子数之比为3:2，所以：，解得：X=48；8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，则：×2=×xspan>，解得：x=3，则R的相对原子质量为=16，为氧元素，氧原子内有8个质子，核外有2个电子层，分别容纳2、6个电子，其原子结构示意图：；

(4) 设O2和O3的质量都为m，根据n=，O2和O3的物质的量之比为：=3：2，根据N=×NA，则所含分子个数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子个数比为：(3×2)：(2×3)=1：1；

(5) 无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变；根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，。