[题目]常温下.有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 (填序号).其中由水电离出的H+浓度最小的是 (填序号).(2)该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L-1.(已知碳酸的电离常数K1＝4×10-7.K2＝5.6×10-11)(3)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是______________(填序号)。

（2）该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【答案】 ④＞②＞③＞① ① 2.5×10-8 减小大于

【解析】试题分析：浓度均为1 mol·L－1的4种溶液的酸碱性及对水的电离的影响分析：①H2SO4溶液，显强酸性，抑制水的电离；②NaHCO3溶液，显弱碱性，水解程度大于电离程度，促进水的电离；③NH4Cl溶液，显弱酸性，促进水的电离；④NaOH溶液，显强碱性，抑制水的电离。

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序④＞②＞③＞①，其中由水电离出的H＋浓度最小的是①。

（2）该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝2.5×10-8mol·L－1。

（3）该温度下向③中通入少量氨气，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨的浓度增大是主要的，铵根离子的水解平衡移动是次要的，所以此时c(NH4+): c(NH3.H2O)的值减小。

（4）③只显弱酸性，④显强碱性，所以，若将浓度均为1 mol·L－1的③和④混合后溶液恰好呈中性，混合前③的体积大于④的体积。

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阳离子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B的化学式：B________。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式说明其净水原理_____________。

（5）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g

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