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    两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（　　）
    A、BaCl2 和（NH4）2C03
    B、AgNO3 和 NH4Cl
    C、FeCl3和 NaHCO3
    D、KCl 和 Na2CO3
    考点：化学基本反应类型,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：两种固体混合物加热时有气体产生，说明该混合物中有不稳定的物质，加水溶解时生成沉淀，说明二者能发生复分解反应生成不溶于水的物质，该沉淀能溶于稀盐酸，说明该沉淀为不溶于水的弱酸盐或不溶于水的碱，据此分析解答．
    解答： 解：A．加热时，碳酸铵易分解生成氨气、水和二氧化碳，二者溶于水反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故A符合；
    B．加热时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，二者溶于水生成难溶于水或稀盐酸的氯化银沉淀，所以B不符合；
    C．加热时，碳酸氢钠分解生成二氧化碳气体，二者溶于水生成难溶于水的氢氧化铁，氢氧化铁能溶于稀盐酸生成氯化铁，故C符合；
    D．加热时，二者都不分解生成气体，故D不符合；
    故选AC．
    点评：本题考查了物质的稳定性及物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，会根据教材基础知识总结规律，从而作出正确判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O?H3O++OH-  K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氢氧根离子可进一步离解：OH-+H2O?H3O++O2-  K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
    （1）计算25℃时K1的值．
     

    （2）已知25℃时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为（　　）
    A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓
    C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
    D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
    物质转化关系：R-CH2OHO2RCHOO2RCOOH
    相对分子质量：M   M-2   M+14
    已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104．A与其他物质之间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）F中含有的官能团有
     
    ；G的结构简式
     
    ．
    （2）一定条件下B发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为
     
    ．
    （4）A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的2种同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无机化合物根据其组成和性质进行分类；
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①H2SO4
    ②
     
    		 ③NaOH
    ④
     
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
     
    		 ⑦SO2
    ⑧Na2O    		 ⑨HCl
    ⑩
     
    （1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
    （2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐．该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）⑨极易溶解于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶解于水后也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18gD2O中含有质子的数目为NA
    B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA
    C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA
    D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
    a b c d e
    f g
    （1）g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

    （2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（图1），其中横座标：“2”代表
     
    ，“8”代表
     
    ．
    （3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（图2），横座标序号“1”氢化物的体类别为
     
    （填编号）：①共价化合物、②离子化合物； CH4位于该坐标图中的横座标的序号
     
    ；某燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，则该燃料电池负极的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）
    A、pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
    B、水电离的c（H+）=1×10-13mo1?L-1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
    C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    D、含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为
     
    ．该反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：
    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为
     
    ；
    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是
     
    ．

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