【题目】请根据要求填空。
(1)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
①当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________。
②同体积、同PH的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。
(2)已知:Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(AgSCN)=1×10-12;AgBr(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数____________。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是________________(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
(4)在室温下,有下列四种溶液:①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O,若c(NH4+)相等,则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是__________(填序号)。
(5)某二元弱酸H2A,已知:Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7;NaHA溶液显________性,原因是_________。
【答案】b>a>c c>a=b c>a=b 0.77 > c>a>b>d ④>②>①>③ 酸性 HA-的电离程度大于HA-的水解程度
【解析】
(1)①硫酸为二元酸,盐酸为一元强酸,醋酸为弱酸;
②当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离;
③将c(H+)相同的三种酸均稀释100倍,盐酸、硫酸的变化相同,但醋酸为弱酸,促进电离.
(3)根据题意知,HA的酸性比碳酸强,NH4A溶液为中性,说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同,由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子,所以(NH4)2CO3中溶液呈碱性;根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小,溶液浓度越稀,盐的水解程度越大.
(4)氢离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解;
(5)根据电离和水解程度的相对大小分析;既电离又水解,以电离为主,溶液显酸性;
(1)①硫酸为二元酸,盐酸为强酸,醋酸为弱酸,则质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c,故答案为:b>a>c;
②当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离,中和NaOH的能力由大到小的顺序是c>a=b,
故答案为:c>a=b;
③将c(H+)相同的三种酸均稀释100倍,盐酸、硫酸的变化相同,但醋酸为弱酸,促进电离,则均稀释100倍,c(H+)由大到小的顺序为c>a=b,
故答案为:c>a=b。
(2)K=c(Br-)÷c(SCN-)= c(Br-)c(Ag+)÷[c(Ag+) c(SCN-)]= Ksp(AgBr)÷Ksp(AgSCN)= 7.7×10-13÷1×10-12=0.77,
故答案为:0.77
(3)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液的pH>7;
NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性;
NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵;
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性;
(NH4)2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大,pH值最大,
则相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为:c>a>b>d,
故答案为:>;c>a>b>d.
(4)①NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子能水解但较弱;
②CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解,
③NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解;
④NH3H2O是弱电解质,电离程度较小,
所以铵根离子浓度相同时,四种溶液的浓度有大到小的顺序是:④>②>①>③,
故答案为:④>②>①>③;
(5) HA在溶液中电离出氢离子,同时HA能水解,由于电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;HA既电离又水解,以电离为主,溶液显酸性,
故答案为:酸性 ; HA-的电离程度大于HA-的水解程度
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【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下,回答下列问题:
已知信息如下:
①RCH=CH2RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
(1)A的结构简式为___,B→C的反应类型为__,C中官能团的名称为__,C→D的反应方程式为___。
(2)写出符合下列条件的D的同分异构体__(填结构简式,不考虑立体异构)。
①含有五元碳环结构;②能与NaHCO3溶液反应放出CO2;③能发生银镜反应。
(3)判断化合物F中有无手性碳原子,若有用“*”标出。__
(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。__
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【题目】下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
(1)把电能转化为化学能的装置是________(填“甲”或“乙”)
(2)铁电极腐蚀更严重的装置是_______(填“甲”或“乙”)
(3)②电极上的电极反应式为______________ ③电极上的电极反应式为________
(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ______
a.①② b②③ c③④ d①④
(5)写出装置甲反应的离子方程式 ________
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
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【题目】2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号缩写为、115号、117号和118号则下列说法不正确的是
A.113号元素的氧化物为碱性氧化物
B.115号元素位于第七周期VA族
C.含176个中子的Ts原子表示为
D.118号元素的原子最外层有8个电子
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【题目】在密闭的容器中加入N2(g)和H2(g),发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( )
A.t0-t1B.t2-t3
C.t3-t4D.t5-t6
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【题目】研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问題:
(1)基态钛原子的价电子排布图为______,其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积,配位数是______。
(2)①下列关于气态和的说法中,正确的是______
A.中心原子的价层电子对数目相等都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等都含有极性键
②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如下图,此固态中S原子的杂化轨道类型是______。
(3)配合物熔点,沸点不溶于水,易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______,中不含有的作用力为______。
A.键 键 配位键 非极性键
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①与La镧的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图所示,在晶胞中心有一个Ni原子,其他Ni原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为______。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。
A.
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液,原因是生成了一种配离子,不考虑空间结构,这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用标出。已知:与的空间构型都是三角锥形,但不易与形成配离子,其原因是______。
(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似,晶胞结构如图所示,晶胞边长为,若阿伏加德罗常数用表示,则立方氮化硼的密度是______只要求列算式
.
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【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是
A. 该滴定可用甲基橙做指示剂
B. Na2S2O3是该反应的还原剂
C. 该滴定可选用右图所示装置
D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3,电子转移数为4mol
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【题目】SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2,催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可以得到有价值的中单质硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。
(1)已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下,甲烷可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水,该反应的热化方程式为___________。
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:
分析可知X为____________(写化学式);0-t1时间段的反应温度为____________,0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为____________。
(4)25℃时,用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。(已知:H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)
(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是______,写出阳极反应方程式_______________________;阴极室得到的物质是_____________,写出阴极反应及获得相应物质的方程式______________、________________。
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