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    下列离子方程式正确的是

    A．铝与稀盐酸反应 Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑

    B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－

    C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    D．二氧化碳与石灰水反应 CO2＋2OH－=CO32－＋H2O


    【答案】C

    【解析】

           A、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，错误；

    B、Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，错误；

    C、正确；

    D、Ca2＋+CO2＋2OH－= CaCO3↓＋H2O,错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解，并有气泡生成，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是                                                  （   ）

    A.K2CO3、HCl、CaCl2            B.Na2CO3、HNO3、MgCl2   

    C.Na2CO3、HCl、AgNO3           D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是          (　　)

    A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小

    B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4

    C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

    D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如右图，下列有关它的叙述错误的是

    A．它的分子式为C6H8O6

    B．滴入淀粉和碘水的混合溶液，蓝色褪去，表现出还原性

    C．它是一种水溶性维生素，高温易分解

    D．在碱性溶液中能稳定地存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学的发展，把越来越多的材料带进我们的生活。下列说法正确的是

    A．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料破裂后可以热修补

    B．合金的熔点一般比它的成分金属高

       C．光导纤维的主要成分是石灰石    

      D．变色玻璃是一种常见的复合材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    均衡的膳食结构可以保障身体健康。

    ⑴如果人体缺少易患夜盲症的维生素是         。

    ⑵碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____                     ____（用离子方程表示）。

    ⑶油脂在人体内通过水解生成                          和甘油，再氧化分解，为人体提供能量。

    ⑷发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是          （填字母）。

    A．菠菜        B．花生油           C．瘦肉               D．西瓜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

    A．KCl溶液           B．液态HCl              C．熔融的NaOH       D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。

    （1）写出A、C两种元素的符号：A              ， C              。

    （2）写出D原子和E—离子的结构示意图：D原子           ，E—离子           。

    （3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为                     ，

    其电离方程式为                                      。

    （4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，

    则CH4燃烧的热化学方程式是                                           。

    （2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

    H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

                  CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 

    ΔH＝         kJ•mol－1。如果该反应ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1 该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）                                                   (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．

    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    436

    391

    945

        已知反应N2+3H2  2NH3    △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的 

        数值为                     。

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