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    【题目】向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是

    A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．Al(OH)3和AlO2 D．AlO2-

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，若1mol明矾和氢氧化钡反应，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，需要2mol氢氧化钡，此时OH－的物质的量是4mol，铝离子的物质的量是1mol，所以恰好生成AlO2－，故D正确。

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    A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

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    【题目】下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）

    A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体

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    C．胶体带电荷，而溶液呈电中性

    D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动

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    【题目】下列递变情况中，正确的是( )

    A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

    B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

    C. C、N、O的原子半径依次减小

    D. Li、Na、K的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表说法中，正确的是（ ）

    A. 所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

    B. ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱

    C. IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    D. 前三周期元素中共有非金属元素12种

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    【题目】在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+

    阴离子

    NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 ____。

    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

    阴离子

    浓度c/(mol·L－1)

    ①

    ②

    ③

    ④

    （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________ _____。

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