中学化学很多“规律都有其适用范围.下列根据有关规律推出的结论合理的是( ) A.CH4的沸点比SiH4低.同理.H2O的沸点也比H2S低B.氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解.同理.硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C.CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去.同理.CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D.CO2能使足量的澄清石灰水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（　　）

A、CH₄的沸点比SiH₄低，同理，H₂O的沸点也比H₂S低

B、氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe³⁺的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe³⁺的水解

C、CH₄中混有SO₂可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH₄中混有C₂H₄也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

D、CO₂能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO₂能使足量的澄清石灰水出现浑浊

考点：探究化学规律,盐类水解的应用,物质的分离、提纯和除杂

专题：基本概念与基本理论

分析：A．含有氢键的物质熔沸点较高；
B．硫酸铁中加入稀盐酸能抑制铁离子水解，但引进杂质；
C．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成难溶物钙盐．

解答： 解：A．甲烷和硅烷都是分子晶体且硅烷相对分子质量大于甲烷，所以甲烷熔沸点低于甲烷；水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，所以水的熔沸点高于硫化氢，故A错误；
B．氯化铁水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制氯化铁水解，同理加入稀盐酸也能抑制硫酸铁水解，但引进杂质，故B错误；
C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成难溶物钙盐，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应规律，侧重考查学生知识迁移能力，明确物质性质的相同点及差异性是解本题关键，本题涉及氧化还原反应、除杂、盐类水解等知识点，注意规律中的特例，易错选项是C．

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A（C₄H₆）合成F的路线如下：

已知：

（1）B→C的反应类型为

，有机物C中的官能团名称为

．
（2）写出D与HCHO按1：2的比例生成E的化学方程式

．
（3）已知A+F

一定条件

G（六元环状有机物），G的结构简式为

．
（4）写出满足下列条件的B的所有同分异构体

．
①不含环状结构 ②核磁共振氢谱只有一个吸收峰．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B是分子，C、D是离子，固体甲由C、D离子构成，A、C含有10个电子，B、D含有18个电子，它们之间的转化关系如下：

（1）A的分子式是

，B的分子式是

，甲的化学式是

；
（2）C的离子符号是

，D离子的电子式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．回答下列问题：

	A	B
C		D

（1）A的氢化物的电子式是

．
（2）请写出能证明C、D非金属性强弱的化学方程式

．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是

（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
（4）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

已知：

化学式	Ag₂SO₄	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10^-6

①为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到

，证明分离效果较好．
②在原电池中，负极发生的反应式为

．
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）
④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：

，该生产工艺的优点有

（答一点即可）；缺点有

（答一点即可）．
（5）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入

，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO

，其离子方程式为

．
（6）CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂（s）═2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p（Br₂）为4.66×10³ Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br₂）将会

（填“增大”“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为

．

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某无色溶液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等离子．现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示．下列说法不符合事实的是（　　）

A、根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol?L^-1

B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol?L^-1

C、该溶液中NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-三种离子的物质的量之比为2：1：3

D、另取一定量该溶液滴加一定量Ba（OH）₂溶液，不可能Al³⁺和SO₄^2-同时完全沉淀

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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为

；
（2）B离子的电子式是

，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是

；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是

，（填氢化物化学式），原因是

；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

．

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重铬酸钾为氧化剂，它与硫酸组成的铬酸洗液是实验室中常见的强氧化性洗液之一，其在实验室配制过程中产生大量的热．下列说法中，不正确的是（　　）

A、配制前，用研钵把重铬酸钾研磨得越细越好

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C、配制时，选用大容器的玻璃仪器（如干燥器等）

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已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5mol?L^-1．25℃时，若在5mL含有NaCl和NaI各为0.01mol?L^-1的溶液中，加入10mL　0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小为

．

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水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．
（1）自来水生产过程中，可加

（填写物质化学式）进行消毒杀菌；
（2）测定地下水的酸碱度常用

；
（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有

；
配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的

；
（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是

（填写选项编号）
A．大量使用化肥农药
B．工业废水处理达标后在排放
C．使用含磷洗衣粉
D．生活污水直接排放
（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：

；
（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式

．

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