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    原子 N S O Si
    半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117
    根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　）
    A、0.080 nm
    B、0.110 nm
    C、0.120 nm
    D、0.070 nm
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断．
    解答： 解：同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＜P＜Si，则P原子半径可能为0.110nm，故选B．
    点评：本题考查原子半径比较，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    鉴别某织品的成分是真丝（蛋白质）还是人造丝（纤维素），最简便可行的方法是（　　）
    A、灼烧B、滴加酒精
    C、浸水D、滴加浓硫酸

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    下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（　　）
    A、三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液
    B、胶体在一定的条件下也能稳定存在
    C、溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明
    D、胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

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    下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、纯碱--NaHCO3
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    D、生石灰--Ca（OH）2

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    有M、N、P、Z四种金属单质，请根据以下实验：
    ①P与冷水迅速反应；
    ②用Pt电极电解同物质的量浓度的M和N的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质N；
    ③把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+．
    判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A、M＞N＞P＞Z
    B、M＞N＞Z＞P
    C、Z＞P＞M＞N
    D、P＞M＞N＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上述反应中Z气体的计量系数n的值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作正确（部分仪器已省略），且能达到实验目的是（　　）
    选项 A B C D
    装置或操作
    实验目的 石油的蒸馏 除去Cl2中的HCl 存放液溴 配制240mL 0.1mol/L的NaCl溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、S2-，NO3-，CO32-，K+
    B、Al3+，NH4+，K+，SO42-
    C、Al3+，Na+，S2-，SO42-
    D、Fe3+，Ca2+，H+，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由
     
     转化为
     
    ，在导线中电流方向为
     
    →
     
    （用a、b 表示）．
    （2）正极反应式为
     
    ，负极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （3）氢氧燃料电池的能量转化率
     
    100%（填＜、＞、=）．
    （4）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．

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