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    下列反应中符合下图图像的是 (　　)。

     

    A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)

    B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)

    C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)

    D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)

     

    　B

    【解析】　根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项，只有选项B符合。

     

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    下列说法正确的是

    A．14C与14N互为同位素 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

    C．H2与CH4互为同系物 D．SO2与SO3互为同素异形体

     

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    在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是 (　　)。

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

     

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    A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是 (　　)。

     

    A．A不可能是金属

    B．由C生成D肯定发生了电子转移

    C．A生成C肯定属于离子反应

    D．B和E可能会发生反应生成一种盐

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十 电解质溶液中微粒浓度的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(　　)。

    A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7

    B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

    C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

    D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练六 盖斯定律应用与热化学方程式的书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)。

    A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

    B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

    C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

    D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练八 化学反应速率和化学平衡分析与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

     

    下列说法正确的是 (　　)。

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

     

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    下列说法正确的是(　　)。

    A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NA

    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NA

    C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—

    D．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为

     

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    700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

     

    t2

     

    0.20

     

    下列说法正确的是( )

    A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

     

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