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    下列表达不正确的是

    A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-

    B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

    C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

    D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

     

    B

    【解析】HS-是弱酸阴离子，在水溶液中部分电离，A正确；同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时，氨水的体积应稍大于盐酸的体积，B错；根据质子守恒，水电离出的H=和OH-应相等，所以c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-），C正确；CH3COO-能发生水解，NH4+发生水解，对CH3COO-的水解起促进作用，醋酸是弱酸，少量电离，D正确；

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：简答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：

    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是               （填化学式）。

    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式               。

    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为       。

    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    【化学与技术】

    将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要           等原料。

    （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为           。

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有            （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

    （4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是               。

    （5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是         。

    a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒

    （6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白

    (1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号)

    (2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。

    (3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。

    (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。

    (5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．油脂饱和程度越大，熔点越低

    B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

    C．蔗糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

    D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是
     

    　    ①　　　　　　  ②　　　　　　　　    ③　　　　　　　      ④

    A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．装置②中Mg为负极

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
    D．装置④中的铁钉被腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知25℃时：

    SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）   △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）   △H＝bkJ/mol。

    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                      。

    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

    As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量

    为0.6 mol反应中转移电子的数目为        ，

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①B表示      。

    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是       (填字母)。

    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                         

    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                   。

    ② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式               。该装置中发生的总反应的化学

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

    理解此图，判断下列说法错误的是

    A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

    B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为

    C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定

    D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160)

    A．1∶1                 

    B．2∶1                 

    C．3∶1                 

    D．2∶5

     

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